Programa de Química de Clase 11 de CBSE

Estructura del curso

Unidades Temas Marcas
yo Conceptos básicos de química 11
II Estructura del átomo
III Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades 4
IV Enlace químico y estructura molecular 21
V Estados de la materia: gases y líquidos
VI Termodinámica
VII Equilibrio
VIII Reacciones redox dieciséis
IX Hidrógeno
X Elementos del bloque s
XI Algunos elementos del bloque p
XII Química orgánica: principios y técnicas básicos 18
XIII Hidrocarburos
XIV Química ambiental
Total 70

Programa del curso

Unidad I: Algunos conceptos básicos de química

  • Introducción general -
    • Importancia de la química
    • Alcance de la química
  • Naturaleza de la materia
  • Leyes de combinación química
  • Teoría atómica de Dalton
  • Concepto de -
    • Elements
    • Atoms
    • Molecules
  • Masas atómicas y moleculares -
    • Concepto de mole
    • Masa molar
    • Composición porcentual
    • Fórmula empírica y molecular
    • Reacciones químicas
    • Estequiometría y cálculos basados ​​en estequiometría

Unidad II: Estructura del átomo

  • Descubrimiento de -
    • Electron
    • Proton
    • Neutron
    • Número atómico
    • Isotopes
    • Isobars
  • Modelos -
    • El modelo de Thomson y sus limitaciones
    • El modelo de Rutherford y sus limitaciones
    • El modelo de Bohr y sus limitaciones
  • Concepto de conchas y subcapas
  • Naturaleza dual de materia y luz
  • la relación de de Broglie
  • Principio de incertidumbre de Heisenberg
  • Concepto de orbitales
  • Números cuánticos
  • Formas de los orbitales s, py d
  • Reglas para llenar electrones en orbitales -
    • Principio de Aufbau
    • Principio de exclusión de Pauli
    • Regla de cien
    • Configuración electrónica de átomos
    • Estabilidad de orbitales medio llenos y completamente llenos

Unidad III: Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades

  • Importancia de la clasificación
  • Breve historia del desarrollo de la tabla periódica.
  • Ley periódica moderna
  • Forma actual de tabla periódica
  • Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
    • Radios atómicos
    • Radios iónicos
    • Radios de gas inerte
    • Entalpía de ionización
    • Entalpía de ganancia de electrones
    • Electronegativity
    • Valency
  • Nomenclatura de elementos con número atómico superior a 100

Unidad IV: Enlace químico y estructura molecular

  • electrones de valencia

  • Enlace iónico

  • Enlace covalente

  • Parámetros de enlace

  • Estructura de Lewis

  • Carácter polar del enlace covalente

  • Carácter covalente del enlace iónico

  • Teoría del enlace de valencia

  • Resonance

  • Geometría de moléculas covalentes

  • Teoría VSEPR

  • Concepto de hibridación

  • Involucrando orbitales s, pyd

  • Formas de algunas moléculas simples.

  • Teoría orbital molecular de moléculas diatómicas homonucleares (idea cualitativa solamente)

  • Enlace de hidrógeno

Unidad V: Estados de la materia: gases y líquidos

  • Tres estados de la materia
  • Interacciones intermoleculares
  • Tipos de vinculación
  • Puntos de fusión y ebullición
  • Papel de las leyes de los gases en la dilucidación del concepto de molécula
  • Ley de Boyle
  • Ley de Charles
  • Ley de Gay-Lussac
  • Ley de Avogadro
  • Comportamiento ideal
  • Derivación empírica de la ecuación del gas
  • El número de Avogadro
  • Ecuación de gas ideal
  • Desviación del comportamiento ideal
  • Licuefacción de gases
  • Temperatura crítica
  • Energía cinética y velocidades moleculares (idea elemental)
  • Estado liquido
  • Presión de vapor
  • Viscosity
  • Tensión superficial

Unidad VI: Termodinámica química

  • Sistema
    • Concept
    • Types
    • Surroundings
    • Work
    • Heat
    • Energy
    • Extensive
    • Propiedades intensivas
    • Funciones estatales
  • Primera ley de la termodinámica
  • Energía interna y entalpía
  • Capacidad calorífica y calor específico
  • Medida de δU y δH
  • Ley de Hess de la suma de calor constante
  • Entalpía de la disociación de enlaces
  • Combustion
  • Formation
  • Atomization
  • Sublimation
  • Transición de fase
  • Ionization
  • Solution
  • Dilution
  • Segunda ley de la termodinámica (breve introducción)
  • Introducción de la entropía como función estatal
  • Cambio de energía de Gibb para procesos espontáneos y no espontáneos
  • Criterios de equilibrio
  • Tercera ley de la termodinámica (breve introducción)

Unidad VII: Equilibrio

  • Equilibrio en procesos físicos y químicos
  • Naturaleza dinámica del equilibrio
  • Ley de acción de masas
  • Equilibrio constante
  • Factores que afectan el equilibrio
  • El principio de le chatelier
  • Ionización de equilibrio iónico de ácidos y bases
  • Electrolitos fuertes y débiles
  • Grado de ionización
  • Ionización de poli ácidos básicos
  • Fuerza ácida
  • Concepto de pH
  • Ecuación de Henderson
  • Hidrólisis de sales (idea elemental)
  • Solución tampón
  • Producto de solubilidad
  • Efecto de iones comunes (con ejemplos ilustrativos)

Unidad VIII: Reacción redox

  • Concepto de oxidación y reducción.
  • Reacciones redox
  • Número de oxidación
  • Equilibrio de reacciones redox
  • En términos de pérdida y ganancia de electrones y cambio en el número de oxidación
  • Aplicaciones de reacciones redox

Unidad IX: Hidrógeno

  • Posición del hidrógeno en la tabla periódica
  • Occurrence
  • Isotopes
  • Preparation
  • Propiedades y usos del hidrógeno
  • Hidruros iónicos covalentes e intersticiales
  • Propiedades físicas y químicas del agua
  • Agua pesada
  • Peróxido de hidrógeno: preparación, reacciones, estructura y uso
  • Hidrógeno como combustible

Unidad X: Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)

Group 1 & Group 2 Elements

  • Introducción general
  • Configuración electrónica
  • Occurrence
  • Propiedades anómalas del primer elemento de cada grupo
  • Relación diagonal
  • Tendencias en la variación de propiedades, como por ejemplo:
    • Entalpía de ionización
    • Radios atómicos e iónicos
  • Tendencias de la reactividad química con -
    • Oxygen
    • Water
    • Hydrogen
    • Halogens
  • Preparación y propiedades de algunos compuestos importantes.
    • Carbonato de sodio
    • Cloruro de sodio
    • Hidróxido de sodio
    • Hidrógeno de sodio carbonatado
  • Importancia biológica de -
    • Sodium
    • Potassium
    • Magnesium
    • Calcium
  • Usos industriales de -
    • Óxido de calcio
    • Carbonato de calcio

Unidad XI: Algunos elementos p -Block

General Introduction to p - Block Elements

  • Elementos del Grupo 13 -

    • Introducción general

    • Configuración electrónica

    • Occurrence

    • Variación de propiedades

    • Estados de oxidación

    • Tendencias de la reactividad química

    • Propiedades anómalas del primer elemento del grupo

    • Boro: propiedades físicas y químicas

    • Algunos compuestos importantes Bórax, ácido bórico, hidruros de boro, aluminio

    • Reacciones con ácidos y álcalis.

  • Elementos del Grupo 14 -

    • Introducción general

    • Configuración electrónica

    • Occurrence

    • Variación de propiedades

    • Estados de oxidación

    • Tendencias de la reactividad química

    • Comportamiento anómalo de los primeros elementos

    • Carbon-catenation

    • Formas alotrópicas

    • Propiedades físicas y químicas

    • Usos de algunos compuestos importantes: óxidos

    • Compuestos importantes de silicio y algunos usos

    • Usos de tetracloruro de silicio, siliconas, silicatos y zeolitas

Unidad XII: Química Orgánica

  • Algunos principios y técnicas básicas
  • Introducción general
  • Métodos de purificación
  • Análisis cualitativo y cuantitativo
  • Clasificación y nomenclatura IUPAC de compuestos orgánicos
  • Desplazamientos electrónicos en un enlace covalente.
  • Efecto inductivo
  • Efecto electromérico
  • Resonancia e hiper conjugación
  • Fisión homolítica y heterolítica de un enlace covalente
  • Radicales libres
  • Carbocations
  • Carbanions
  • Electrophiles
  • Nucleophile
  • Tipos de reacciones orgánicas

Unidad XIII: Hidrocarburos - Clasificación

  • Hidrocarburos alifáticos

  • Alcanos

    • Nomenclature

    • Isomerism

    • Conformación (solo etano)

    • Propiedades físicas

    • Reacciones químicas, incluido el mecanismo de halogenación de radicales libres.

    • Combustion

    • Pyrolysis

  • Alquenos

    • Nomenclature

    • Estructura del doble enlace (eteno)

    • Isomería geométrica

    • Propiedades físicas

    • Métodos de preparación

    • Reacciones químicas

    • Adición de hidrógeno, halógeno, agua, haluros de hidrógeno (adición de Markownikov y efecto peróxido)

    • Ozonolysis

    • Oxidation

    • Mecanismo de adición electrofílica

  • Alquinos

    • Nomenclature

    • Estructura del triple enlace (etino)

    • Propiedades físicas

    • Métodos de preparación

    • Reacciones químicas

    • Carácter ácido de los alquinos

    • Reacción de adición de: hidrógeno, halógenos, haluros de hidrógeno y agua

  • Hidrocarbonos aromáticos

    • Introduction

    • Nomenclatura IUPAC

    • Benzene

    • Resonance

    • Aromaticity

    • Propiedades químicas

    • Mecanismo de sustitución electrofílica

    • Nitration

    • Sulphonation

    • Halogenation

    • Alquilación y acilación de Friedel Craft

    • influencia directiva del grupo funcional en benceno mono-sustituido

    • Carcinogenicidad y toxicidad

Unidad XIV: Química ambiental

  • Contaminación ambiental -
    • Air
    • Water
    • La contaminación del suelo
  • Reacciones químicas en la atmósfera.
  • Smog
  • Principales contaminantes atmosféricos
  • Lluvia ácida
  • Ozono y sus reacciones
  • Efectos del agotamiento de la capa de ozono
  • Efecto invernadero y calentamiento global
  • Contaminación por desechos industriales
  • La química verde como herramienta alternativa para reducir la contaminación
  • Estrategias para el control de la contaminación ambiental

Programa práctico

Estructura del curso

Unidades Temas Marcas
yo Análisis volumétrico 8
II Análisis de sal 8
III Experimento basado en contenido 6
IV Trabajo de proyecto 4
V Registro de clase y viva 4
Total 30

Programa práctico

A. Basic Laboratory Techniques

  • Cortar tubo de vidrio y varilla de vidrio
  • Doblar un tubo de vidrio
  • Sacando un chorro de vidrio
  • Aburrido de un corcho

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

  • Determinación del punto de fusión de un compuesto orgánico.

  • Determinación del punto de ebullición de un compuesto orgánico.

  • Cristalización de una muestra impura de cualquiera de los siguientes: alumbre, sulfato de cobre, ácido benzoico.

C. Experiments based on pH

(a) Cualquiera de los siguientes experimentos:

  • Determinación del pH de algunas soluciones obtenidas a partir de jugos de frutas, solución de conocido y variado

  • concentraciones de ácidos, bases y sales utilizando papel pH o indicador universal.

  • Comparar el pH de soluciones de ácidos fuertes y débiles de la misma concentración.

  • Estudie el cambio de pH en la titulación de una base fuerte utilizando un indicador universal.

(b) Estudie el cambio de pH por ion común en el caso de ácidos débiles y bases débiles.

D. Chemical Equilibrium

Uno de los siguientes experimentos:

  • Estudie el cambio en el equilibrio entre los iones férricos y los iones tiocianato aumentando / disminuyendo la concentración de cualquiera de los iones.

  • Estudie el cambio en el equilibrio entre [Co (H 2 O) 6 ] 2+ y los iones cloruro cambiando la concentración de cualquiera de los iones.

E. Quantitative Estimation

  • Usando un equilibrio químico

  • Preparación de solución estándar de ácido oxálico.

  • Determinación de la fuerza de una solución dada de hidróxido de sodio valorando con una solución estándar de ácido oxálico.

  • Preparación de solución estándar de carbonato de sodio

  • Determinación de la concentración de una solución dada de ácido clorhídrico valorando con una solución estándar de carbonato de sodio.

F. Qualitative Analysis

  • Determinación de un anión y un catión en una sal determinada

    Cations- Pb 2+ , Cu 2+ Como 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,

    Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    (Note - Excluidas las sales insolubles)

  • Detección de -Nitrógeno, Azufre, Cloro en compuestos orgánicos.

TRABAJO DE PROYECTO

Investigaciones científicas que involucran pruebas de laboratorio y recopilación de información de otras fuentes.

Algunos proyectos sugeridos -

  • Comprobación de la contaminación bacteriana en el agua potable mediante la prueba de iones sulfuro.

  • Estudio de los métodos de depuración del agua.

  • Prueba de dureza, presencia de hierro, fluoruro, cloruro, etc., dependiendo de la variación regional

  • en el agua potable y estudio de las causas de la presencia de estos iones por encima del límite permisible (si lo hubiera).

  • Investigación de la capacidad de formación de espuma de diferentes jabones de lavado y el efecto de la adición de carbonato de sodio sobre él.

  • Estudia la acidez de diferentes muestras de hojas de té.

  • Determinación de la tasa de evaporación de diferentes líquidos.

  • Estudiar el efecto de ácidos y bases sobre la resistencia a la tracción de las fibras.

  • Estudio de la acidez de zumos de frutas y verduras

Note - Cualquier otro proyecto de investigación, que implique unos 10 periodos de trabajo, podrá ser elegido con la aprobación del profesor.

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